આપેલ વિધાનને યોગ્ય ઉદાહરણો સાથે સમજાવો: "તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણુ ક્રમાંકનું આવર્તનીય વિધેય છે".

(N/A) આધુનિક આવર્ત નિયમ મુજબ તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના પરમાણુ ક્રમાંકનું આવર્તનીય વિધેય છે. આનો અર્થ એ છે કે સમાન ઇલેક્ટ્રોન રચના ધરાવતા તત્વો નિયમિત અંતરાલે પુનરાવર્તિત થાય છે,જેનાથી ગુણધર્મોમાં આવર્તનીયતા જોવા મળે છે.
$1$. આવર્તનીયતાનું કારણ: મુખ્ય કારણ એ છે કે ચોક્કસ નિયમિત અંતરાલ પછી સમાન બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન રચનાનું પુનરાવર્તન થાય છે.
$2$. ઉદાહરણ $1$: સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ). આ સમૂહના તમામ તત્વોની બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન રચના $ns^1$ સમાન હોય છે.
- ${}_{3}Li: [He] 2s^1$
- ${}_{11}Na: [Ne] 3s^1$
- ${}_{19}K: [Ar] 4s^1$
- ${}_{37}Rb: [Kr] 5s^1$
- ${}_{55}Cs: [Xe] 6s^1$
- ${}_{87}Fr: [Rn] 7s^1$
આને કારણે,તેઓ બધા સમાન ગુણધર્મો દર્શાવે છે,જેમ કે નરમ હોવું,અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ હોવું,બેઝિક ઓક્સાઇડ બનાવવા અને એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને યુનિપોઝિટિવ આયન $(M^+)$ બનાવવો.
$3$. ઉદાહરણ $2$: સમૂહ $17$ (હેલોજન). આ સમૂહના તમામ તત્વોની બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન રચના $ns^2 np^5$ સમાન હોય છે.
- ${}_{9}F: [He] 2s^2 2p^5$
- ${}_{17}Cl: [Ne] 3s^2 3p^5$
- ${}_{35}Br: [Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^5$
- ${}_{53}I: [Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^5$
- ${}_{85}At: [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^5$
આ રચનાને કારણે,તેઓ બધા સમાન રાસાયણિક વર્તન દર્શાવે છે,જેમ કે ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા અને એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને યુનિનેગેટિવ આયન $(X^-)$ બનાવવાની વૃત્તિ.